高三第一轮复习

高三年级化学学案
周次：2 编号：8 时间：2011年8月2日 编辑：罗伟 审核：
铝、氧化铝和氢氧化铝
学习目标：
1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质。
3、掌握Al(OH)3的制备和性质；
重点难点：Al2O3、Al(OH)3的两性。
学习过程：
一、写出下列化学方程式
1、铝与氧气：缓慢氧化 ；燃烧：
2、铝热反应：与Fe3O4 ;V2O5
3、与Cl2 ; 与S：
4、与非氧化性酸（写离子方程式）
5、与NaOH溶液（写离子方程式）
6、Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式
；
7、Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式
；
8、 Al3+与氨水：
9、AlO2—溶液中通入过量CO2气体（写离子方程式）

10、Al3+与AlO2—的双水解（写离子方程式）
11、明矾的净水原理（写离子方程式）：
【导思】：归纳既能与酸又能与碱反应的物质有：

二、铝与强酸、强碱反应有关量的问题
【导思】：1、等量铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为：
2、足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
3、当生成氢气的量相等时，消耗铝单质的质量比为 ；消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比 。
4、一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生的氢气的体积介于
1/3~1之间，则必定是
。
【导练】1、现有200 mL 1 mol/L明矾溶液，加入一定量Ba(OH)2溶液刚好使Al3+沉淀的离子方程式为 ；刚好使Ba2+沉淀的离子方程式为 。

2、用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸　 A．②③④③　B．①⑤③④③　C．①⑤④③　D．①⑤⑥③

3．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+　　 B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-　
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-　 　 D．Ba2+、Cl-、K+、NO3-

4、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 （ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1

5、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：
（A）镁和铁 （B）镁和铝 （C）铁和锌　（Ｄ）镁和铜

6、足量的镁粉与一定量稀硫酸反应，由于反应速度太快，为减慢反应速度又不致减少产生气体的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）
（A）固体氯化铵 （B）水 （C）氢氧化钠（固体） （D）氯化钠溶液

7、（2009上海高考）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)的关系如图，反应中镁和铝的（ ）
A、质量之比为3:2 B摩尔质量之比为2：3
C、反应速率之比为2:3 D物质的量之比为3:2


【课后小结】：这节课我学会了： 还存在的问题有：